A. | 该过程中产生标准状况下4.48L H2 | |
B. | 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 | |
C. | 图中a=1.5 | |
D. | 当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol |
分析 A、产生的气体是一氧化氮;
B、加入稀盐酸,氢离子、硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应;
C、成的气体只有一种,生成HNO3的还原产生是一氧化氮,氧化性硝酸占整个硝酸的$\frac{1}{4}$;
D、硝酸与铁反应生成铁离子时最大量消耗铁的物质的量为:0.2L×2mol•L-1=0.4mol,所以氧化的硝酸的物质的量为:0.4mol×$\frac{1}{4}$=0.1mol,所以转移电子的物质的量为0.3mol,所以参加反应铁的最大量为:0.1mol.
解答 解:A、产生的气体是一氧化氮,而不是氢气,故A错误;
B、加入稀盐酸,氢离子、硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应,所以现象是有气泡产生,气体遇空气变红棕色,故B错误;
C、成的气体只有一种,生成HNO3的还原产生是一氧化氮,氧化性硝酸占整个硝酸的$\frac{1}{4}$,所以氧化的硝酸的物质的量为:0.4mol×$\frac{1}{4}$=0.1mol,根据转移电子的物质的量相等,所以亚铁离子的物质的量为:$\frac{0.1×3}{2}$=0.15mol,所以a=0.15,故C错误;
D、硝酸与铁反应生成铁离子时最大量消耗铁的物质的量为:0.2L×2mol•L-1=0.4mol,所以氧化的硝酸的物质的量为:0.4mol×$\frac{1}{4}$=0.1mol,所以转移电子的物质的量为0.3mol,所以参加反应铁的最大量为:0.1mol,所以b=0.1mol,则根据电子转移相等,3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=0.1×3,所以n(Fe3+)=(0.3-2n)mol,故D正确;
故选D.
点评 本题考查学生金属铁所发生的氧化还原反应知识,注意平时知识的积累是解题的关键,综合性较强,结合图象考查增加了难度.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 仅①③ | B. | 仅②③ | C. | 仅①② | D. | 仅③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸发皿 | B. | 漏斗 | C. | 蒸馏烧瓶 | D. | 容量瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钙、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素 | |
B. | 发现煤气泄漏应立即关闭阀门,开窗通风 | |
C. | 用肥皂水可鉴别硬水和软水 | |
D. | 氢能源的大量应用需解决制取成本高、贮存困难等问题 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NA | B. | 0.7NA | C. | 1.9NA | D. | 7NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,AgCl的溶解度减小 | |
B. | 在任何含AgCl固体的水溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数 | |
C. | AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 | |
D. | 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解的质量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
试剂组合序号 | 固体试剂(g) | NH3体积(mL) | |
a | 12.0g Ca(OH)2 (过量) | 10.8g NH4Cl | 2688 |
b | 10.8g (NH4)2SO4 | 2728 | |
c | 12.0g NaOH (过量) | 10.8g NH4Cl | 3136 |
d | 10.8g (NH4)2SO4 | 3118 | |
e | 12.0g CaO (过量) | 10.8g NH4Cl | 3506 |
f | 10.8g (NH4)2SO4 | 3584 |
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