练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

    （1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

    A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应

    C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

    （3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移动”)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）

    A

    KCl（BaCl2）

    加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液．

    B

    NaNO3（AgNO3）

    加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液．

    C

    NaCl溶液（I2）

    加足量酒精后萃取分液

    D

    KNO3溶液（CCl4）

    直接进行分液操作．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是（ ）

    A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

    C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿环境中发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有关说法正确的是( )

    A、NF3既是氧化剂，又是还原剂

    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1

    C、若生成0.2mol HNO3，转移0.2mol电子

    D、生成的NO可以在空气中稳定存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:

    （1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为 极。

    （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 。

    （3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。

    （4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是 。

    （5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1

    ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．下列判断正确的是

    A．反应①的产物比反应②的产物稳定

    B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ

    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是

    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池

    C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应

    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

    （1）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。

    （2） 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比约为 。

    Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）。

    （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。

    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 。

    （5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 （填序号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ. 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

    则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q ________ ΔH 的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

    Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

    ①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________。

    ②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

    Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：

    ①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

    B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

    C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

    D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

    ②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

    ③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案