Question

10．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为H₂O＞H₂S（用化学式表示）．
（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H₂ 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．

Answer 1

分析 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识的解答．

解答 解：A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素．
（1）B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族，故答案为：第2周期第VIIA族；
（2）D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键，故答案为：离子键；
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）A和E所形成氢化物分别为水和硫化氢，O的非金属性较强，故共价键极性的强弱顺序为：H₂O＞H₂S，
故答案为：H₂O；H₂S；
（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H₂ 反应生成HX 型氢化物，
故答案为：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．

点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，推断元素为解答关键，注意从原子结构理解元素性质，掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．