A. | 制备Fe(OH)3胶体:向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液 | |
B. | 除去FeCl3溶液中少量Cu2+:向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉,充分反应后过滤 | |
C. | 比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积:向0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L-1氨水至不再产生沉淀,然后再滴入0.1mol•L-1AlCl3溶液,观察现象 | |
D. | 验证氧化性Fe3+<Br2<Cl2:向试管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,并缓缓振荡,直到氯水过量,观察整个过程中有机相和水相中的现象 |
分析 A.氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀;
B.除杂时要除去杂质且不引进新的杂质;
C.溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质;
D.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.
解答 解:A.氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁胶体制备方法为:沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,当加热至液体呈红褐色即为胶体,故A错误;
B.除杂时要除去杂质且不引进新的杂质,铁能和铜离子、铁离子都反应,所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子,故B错误;
C.比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积:向0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L-1氨水至不再产生沉淀时铁离子完全反应生成氢氧化铁沉淀,然后再滴入0.1mol•L-1AlCl3溶液,如果红褐色沉淀转化为白色沉淀,就说明氢氧化铁溶度积大于氢氧化铝,否则小于氢氧化铝,可以根据沉淀颜色确定溶度积大小,故C正确;
D.验证氧化性Fe3+<Br2<Cl2:向试管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯,苯和水不互溶,二者分层且水在下层苯在上层,然后逐滴加入氯水,并缓缓振荡,直到氯水过量,氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色,氯气氧化溴离子生成溴单质,溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色,观察整个过程中有机相和水相中的现象,并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱,故D正确;
故选CD.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,涉及氧化性强弱判断、溶度积大小比较、胶体制备、除杂等知识点,能从实验操作规范性及实验评价性分析判断,易错选项是D.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
密度/g•cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 碳酸氢钠溶液跟盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
C. | 过量二氧化碳跟苛性钾反应:CO2+2OH-=CO32-+H2O | |
D. | 硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 微粒半径:X<X- | |
B. | 简单氢化物的稳定性:Z比W的强 | |
C. | W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强 | |
D. | 最外层电子数由大到小的顺序为:Z、W、Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中导电粒子的数目减少 | |
B. | 溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$值增大 | |
C. | 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | |
D. | 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,酸与碱恰好完全反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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