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    【题目】下列反应的热效应与其它三项不相同的是

    A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

    C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、铝粉与氧化铁的反应是放热反应，B、氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，锌与稀硫酸的反应是放热反应，钠与水的反应是放热反应，所以与其他三项不同的热效应的是B，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是

    A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

    B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

    C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

    D．吸热反应没有利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取氯化钠、溴、镁等物质。

    （1）上述流程中，分离出氢氧化镁的操作方法是_____________。

    （2）上述流程中，溴离子转化为溴单质的离子方程式是_______________________。

    （3）将溴单质（微溶于水、易溶于有机溶剂）从水溶液中分离出来的操作方法是_____，可加入的试剂是___（填字母）。

    A. 四氯化碳 B. 苯 C. 汽油 D. 酒精

    提取溴单质的操作步骤是：____→____→____→____→将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔→_____。（填字母）

    A. 分液 B. 检漏 C. 装药品 D. 静置 E. 振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A、1molH2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

    B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

    C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

    D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

    其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

    （3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。

    A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    C．容量瓶未干燥就用来配制溶液

    D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长

    E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

    F．定容时仰视刻度线

    G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

    （4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

    A．S(s)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

    B．S(g)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

    C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

    D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能

    A. x＋2 B. x＋4 C. x＋18 D. x＋34

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用18mol/L的浓硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根据这种溶液的配制回答下列问题：

    （1）量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)。

    A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

    （2）本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有________。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______（填序号）。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写）

    A．容量瓶中原来有少量蒸馏水_______；

    B．往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；

    C．定容时俯视刻度线_______；

    D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

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