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19.如图所示为减压过滤装置,回答有关问题.

(1)写出图中A、B、C三种仪器的名称,A布氏漏斗;B吸滤瓶;C安全瓶.
(2)该装置图有三处错误,请指出错误并加以改正.①布氏漏斗插入过深,不应超过$\frac{2}{3}$;②布氏漏斗下端斜口未对支管口,应对支管口;③安全瓶导管左长右短,应左短右长.

分析 减压过滤装置一般用到布氏漏斗、吸滤瓶以及安全瓶等,操作时注意防止固体堵住吸滤瓶以及倒吸等现象,以此解答该题.

解答 解:(1)由题给装置可知A为布氏漏斗,B为吸滤瓶,C为安全瓶,故答案为:布氏漏斗;吸滤瓶;安全瓶;
(2)该装置图有三处错误:分别是①布氏漏斗插入过深,不应超过$\frac{2}{3}$;②了让收率效率更高.斜面朝向支管口,则漏斗斜面口部的空气很快被优先抽走,形成负压.滤液会更快的被抽滤下来;
③安全瓶导管左长右短,应左短右长,防止倒吸.
故答案为:布氏漏斗插入过深,不应超过$\frac{2}{3}$;布氏漏斗下端斜口未对支管口,应对支管口;安全瓶导管左长右短,应左短右长.

点评 本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,题目涉及减压分离,注意把握实验的原理以及所用仪器的使用方法,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料.(常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示)填空:
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
(1)写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度.
向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD.
A.c(K+)═c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-
B.c(Na+)═c(H2C2O4)+c(C2O42-
C.c(K+)+c(Na+)═c(HC2O4-)+c(C2O42-
D.c(K+)>c(Na+
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失.写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用.
(4)某同学设计实验如图所示:两个烧杯中的试管都分别盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究温度对反应速率的影响,但该实验始终没有看到溶液褪色,推测原因KMnO4溶液过量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L.,下面四个选项中能达到此目的是(  )
A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[(OH)4]-B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于乙烯的叙述中不正确的是(  )
A.无色气体,难溶于水,密度比空气略小
B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟
C.与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D.乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键
B.水分子很稳定,因为水分子间存在氢键
C.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
D.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体.请回答:

(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨.可用溶液B吸收,写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-
(3)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应,下列哪些说法说明该反应达到平衡状态:ABD
A.温度不变                     B.2v(C)=v(Y)
C.混合气体的密度不变            D.混合气体的平均相对分子质量不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.CO2的相对分子质量是44,CO2的摩尔质量是44g/mol,1molCO2的质量是44g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种.然后又作了如下分析,以确定这些离子是否大量存在.
①用PH试纸测溶液PH,测得溶液PH=1;
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀.
根据以上现象,请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-
(2)一定不存在的离子是CO32-、HCO3-,写出你判断的依据(用离子方程式表示):H++HCO3-=CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O
(3)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号)②,对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)硝酸钡代替氯化钡.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组元素是(  )
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl

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