Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.4g金属镁所含电子数目为1.2N_A
• B． 16g CH₄所含原子数目为N_A
• C． 17gNH₃所含中子数目为10 N_A
• D． 18g水所含分子数目为N_A

Answer 1

分析 A、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来分析；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含7mol中子来分析；
D、根据分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算．

解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol镁含1.2mol电子即1.2N_A个，故A正确；
B、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即为5N_A个，故B错误；
C、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含7mol中子即7N_A个，故C错误；
D、18g水中含有的分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}$=N_A个，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．