A.B.C.D是短周期元素.它们的离子具有相同的电子层结构.且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应.又能与NaOH溶液反应,B.C组成典型的离子化合物Y.其晶体结构类似于NaCl晶体,A与C以原子个数之比1:1组成化合物Z．(1)写出Z的电子式 (2)C元素焰色反应的颜色为试从原子结构的角度解释其原因 (3)B.C.D可组成离子化合物CmDBn.其晶体结构� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z．
（1）写出Z的电子式

（2）C元素焰色反应的颜色为

试从原子结构的角度解释其原因

（3）B、C、D可组成离子化合物C_mDB_n，其晶体结构单元如图所示．阳离子C^x+
（○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○，1个位于体心，另
8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）；阴离子DB_n^mx-（●表示）位于该正方体的顶点和面心．则：x=

、m=

、n=

．
（4）已知该晶体的密度为a g/cm³，则该晶体中阳离子间的最近距离为

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

专题：

分析：A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小，A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，X是两性氧化物Al₂O₃，A的离子半径大于D，则A是O元素、D是Al元素；
B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体，B的离子半径小于氧离子B为非金属元素、C为金属元素，则B是F元素、C为Na元素，A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z，则Z是Na₂O₂，据此解答各小题即可．

解答： 解：A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小，A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，X是两性氧化物Al₂O₃，A的离子半径大于D，则A是O元素、D是Al元素；
B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体，B的离子半径小于氧离子B为非金属元素、C为金属元素，则B是F元素、C为Na元素，A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z，则Z是Na₂O₂，依据分析可知：A为氧，B为氟，C为钠，D为铝，
（1）Z是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，所以其电子式为

，故答案为：

；
（2）C是Na元素，其焰色反应为黄色，在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量，所以其焰色反应呈黄色，故答案为：黄色；在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量；
（3）C是Na元素，钠离子带一个单位正电荷，所以x=1，该晶胞中钠离子个数=9+12×

=12、阴离子个数=6×

+8×

=4，所以阳离子、阴离子个数之比=12：4=3：1，所以m=3，根据化合价的代数和为0知，n=6，
该晶体的密度为a g/cm³，设该晶体中阳离子间的最近距离为xcm，则晶胞的边长=

xcm，其体积V=2

x³cm³，ρ=

×3

=a g/cm³，则x=

840

aNA

，
故答案为：1；3；6；

840

aNA

．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞计算、物质结构、焰色反应等知识点，利用均摊法确定化学式，难点是晶胞计算，知道哪两个阳离子之间距离最近，题目难度中等．

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△

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；由W元素组成的单质的电子式

．
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．
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（填“大于”、“小于”或“等于”）625J．
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；②

；③

．

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、Z

．
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．

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