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    (12分）某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

    Ⅰ．配制FeSO4溶液

    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为 。

    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品，放入烧杯内

    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

    （2）回答下列问题：

    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。

    ②上述配制过程中，除使用烧杯、量筒外，必不可少的玻璃仪器还有

    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度

    （1）用移液管量取20．00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______。

    （2）滴定时选用____ (A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填序号)为指示剂，选用的理由是 。

    Ⅰ（1）A→B→C→E→D（2）①抑制Fe3＋、Fe2＋水解 。②100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 。

    Ⅱ（1）0．5 mol/L （2） C 可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点．

    【解析】

    试题分析：Ⅰ（1） FeSO4会发生水解，所以要先在水中加入一些硫酸来抑制水解，A放在最前，然后在称取药品，将药品溶解，加入铁粉防止 FeSO4 被氧化，过滤出过量的铁粉，将滤液转移到容量瓶中，所以顺序为A→B→C→E→D 。（2） ①FeSO4会发生水解，所以要先在水中加入一些硫酸来抑制水解。②配制一定物质的量浓度的溶液时一定要用到容量瓶，规格选用100 mL，溶解和转移液体是要用到玻璃棒，定容时还要用到胶头滴管。Ⅱ． （1）根据方程式：5 Fe2+ + MnO4 - + 8H+ ==5 Fe3+ + Mn2+ +4H2O 设Fe2+ 浓度为c，则 c(Fe2+) ×20．00 mL =5×0．1×20．00 mL，c(Fe2+) =0．5 mol·L－1 。（2） KMnO4溶液是紫色溶液，可以根据溶液颜色变化来确定滴定终点，所以不需要指示剂。

    考点：溶液的配制和氧化还原反应滴定。

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    （1）写出a点以前发生反应的离子方程式：

    （2）写出a到b点发生反应的离子方程式：

    （3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为 mol(用含n的代数式表示)。

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    B．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

    C．该反应中砷元素被氧化

    D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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    A．加热时无气体放出

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    C．滴加盐酸时有气泡放出

    D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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    A．物质A、B的转化率之比为l︰ 2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）︰（a+b-）

    C．当v正（A）=2v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

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    ①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

    ②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。

    （2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

    ①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

    C．气体NH3 D．固体NaHCO3

    ②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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