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    【题目】氨气遇HCl气体时，有白烟出现，其反应为NH3＋HCl===NH4Cl，该反应的反应类型是(　　)

    A. 分解反应 B. 置换反应

    C. 化合反应 D. 复分解反应

    【答案】C

    【解析】根据反应的特点，此反应属于化合反应，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中,改变反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）

    A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. SO2通入石灰水

    C. 氯气通入KI溶液 D. H2SO4中加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子_____________；

    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2O2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________。

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ）

    A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

    B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

    C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

    D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

    (Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

    (1)写出与分子互为等电子体的微粒（填1种）__________________。

    (2)水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是__________________。

    A．氧原子的杂化类型发生了改变

    B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变

    D．微粒中的键角发生了改变

    (3)分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________

    (Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

    (4)写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。

    (5)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：

    _______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。

    (6)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等离子,取少量溶液往其中滴加氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至过量,无现象。关于该溶液的推测正确的是

    A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-

    C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为C02发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的C02气流通入D中，E管中反应开始．不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中．经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    (1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸．为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为____________．C为_________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

    (2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________

    Ⅱ．探究FeBr2的还原性

    (3)实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外．还需要的玻璃仪器是_______________________________

    (4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的：_______________________________________

    (5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一：________________________

    (6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，则反应的离子方程式为

    _____________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

    B. 常温下， = 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

    C. 由水电离的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

    D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于电解质的是(　　)

    A. K2SO4 B. 石墨

    C. HNO3 D. NaOH

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