Question

2．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（　　）

• A． 标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
• B． 电解过程中丙中溶液pH无变化
• C． 向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
• D． 乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-═Cu

Answer 1

分析 若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则X为负极，Y为正极，Ag为阳极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题．

解答 解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，
A．甲中发生2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+Cl₂↑+H₂↑，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A正确；
B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；
C．甲中发生2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+Cl₂↑+H₂↑，生成氢气和氯气，应通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，而不是盐酸，故C错误；
D．乙中左侧电极连接电源的负极，做电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，其极反应式：Cu²⁺+2e^-═Cu，故D正确．
故选C．

点评 本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序．