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    已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)　 △H=+49．O kJ／mol

    ②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)　 △H=-192．9 kJ／m01

    下列说法正确的是　 (　 )

    A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

    C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)　 △H>一192．9 kJ／mol

    D．反应②的能量变化如图所示

    C

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省湖州市菱湖中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线  （填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于  （填吸热、放热）反应。
    （2）下列说法正确的是      

    A．起始充入的CO为1mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=      ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为      。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
    （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省忻州市高三第一次联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应。
    （2）下列说法正确的是________。

    A．起始充入的CO为1 mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________；该温度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1<P2)。
    （5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
    又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    ______________________________________________________________________。
    （6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出用Co3+除去甲醇的离子方程式         　　　　　　　　　　     。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省聊城市高三上学期1月份模块检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线  （填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于  （填吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是      

    A．起始充入的CO为1molzxxk

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

    （3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=      ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为      。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol

    又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省湖州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线   （填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于   （填吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是       

    A．起始充入的CO为1mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

    （3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=       ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为       。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol

    又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省潮汕两市名校高三上学期期中联考理综试题（化学部分） 题型：填空题

    （16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于   （填：吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是     

    A．起始充入的CO为2mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

    （3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=____  ____      ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________   。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

              又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。

     

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