已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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下列叙述正确的是 ( )
A.18 g水含有的电子数为9 NA
B.46g NO 和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10
C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应,转移的电子数为 0.2NA
D.1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6 NA
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下列有关物质漂白的叙述中正确的是( )
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性
C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙,漂白精是纯净物,其成分也是次氯酸钙
D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
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某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究:铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题:
(1)铜粉的作用是________________________________;
(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体是__ _(填化
学式),进行此步操作时应关闭_________,打开_________ (填k1、k2或k3);
(3)关闭k1、k2,打开k3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_________ ;
(4)E装置中发生反应的化学方程式为____________________________________; 从E装置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和,当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL,若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则气体的成分为_________(填化学式),则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。
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甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H =-90.8 kJ·mol-1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ▲ 。
(2)如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= ▲ L。
(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 ▲ (填字母)。
A.CO的含量保持不变 B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2V正(CH3OH)=V正(H2)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量
投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的
关系如右图所示。下列说法正确的是 ▲
A.温度:T1 < T2 <T3
B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常数: K(a) =K(c) ; K(b) >K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(5)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H= + 41.3 kJ·mol-1 ,试写出由
CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 ▲ 。
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常温下,用 0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:
c(OH-)+ c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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【化学——选修化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是________________。
A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成
致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝
阳极发生的电极反应式为
__________________________________。
(4)在铝阳极氧化过程中,需要不断
地调整电压,理由是____________ ___
。
(5)下列说法正确的是 。
A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
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有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物
让你研究,一般要采取的几个步骤是 ( )
A.分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
B.分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
D.确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
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