Question

已知1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则（　　）

• A、反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+483.6 kJ?mol^-1
• B、氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol^-1
• C、1 mol H₂O（l）的能量大于1 mol H₂O（g）的能量
• D、2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O（g）的能量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应是放热反应，焓变为负值；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、液态水能量低于气态水；
D、依据反应是放热反应，和能量守恒分析判断．

解答： 解：A、反应是放热反应，焓变为负值，4g氢气燃烧生成气态水放热483.6KJ，反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，氢气的燃烧热数值大于241.8 kJ?mol^-1，故B错误；
C、1molH₂O（l）的能量小于1molH₂O（g）的能量，故C错误；
D、反应是放热反应，2molH₂和1molO₂的能量总和大于2molH₂O（g）的能量，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了热化学方程式书写，燃烧热概念应用，注意反应前后能量守恒的分析判断，题目较简单．