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已知1-18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
A、质子数  c>b
B、离子的还原性  Z->Y2-
C、氢化物的稳定性  H2Y>HZ
D、原子半径  X>W
考点:原子结构与元素的性质
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,离子核外电子存在a-3=b-1=c+2=d+1,
A.阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数,阳离子核内质子数=核外电子数+电荷数;
B.同一周期元素,元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱;
C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
D.电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小.
解答: 解:元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,离子核外电子存在a-3=b-1=c+2=d+1,
A.阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数,阳离子核内质子数=核外电子数+电荷数,其核外电子数相等,c=核外电子数-2,b=核外电子数+1,所以质子数 c<b,故A错误;
B.同一周期元素,元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Z>R,则离子的还原性Z-<Y2-,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Z>R,氢化物的稳定性H2Y<HZ,故C错误;
D.电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小,原子序数W>X,所以离子半径X>W,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了原子结构,根据原子结构结合元素周期律分析解答,知道离子半径大小比较方法、元素非金属性强弱与氢化物的稳定性和离子还原性强弱的关系,题目难度中等.
练习册系列答案
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下列对铯(Cs)的性质预测正确的是(  )
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下列反应属于放热反应的是(  )
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对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g),可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是(  )
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