精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.分子式为C3H8O的液态有机物A 1mol,与足量的金属钠作用,生成标准状况下的氢气11.2L,则A分子中必含有1个羟基(填官能团的名称),若该官能团位于碳链的一端,则A的结构简式为CH3CH2CH2OH,A在铜作催化剂时,与氧气共热,可以生成B,写出B的结构简式CH3CH2CHO.

分析 1mol分子组成为C3H8O的液体有机物A,根据其碳氢关系可知,A为饱和结构,与足量的金属钠作用,可生成11.2L氢气(标准状况),即0.5mol氢气,所以A中有1个羟基,A中的官能团均在碳链的末端,则A为CH3CH2CH2OH,A与足量氧化铜共热,可生成B为CH3CH2CHO.

解答 解:由题意知1molA生成0.5mol氢气,那么A中含有1个羟基,若在链端,应为丙醇,丙醇被氧化生成丙醛,
故答案为:1;羟基;CH3CH2CH2OH;CH3CH2CHO.

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,注意根据有机物的化学式以及相关性质进行推断,注意了解有机物发生氧化还原反应的特点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR43T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍.下列说法错误的是(  )
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
B.用两根铜棒作电极电解盐酸:2H-+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2O
D.向银氨溶液中加入足量的盐酸:[Ag(NH32]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.硫酸是工业生产中重要的产品之一,以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如图所示.

请填写下列空白:
(1)黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装热交换器(填设备名称);吸收塔中填充有许多瓷管,其作用为增大二氧化硫与浓硫酸的接触面积,有利于二氧化硫的吸收.
(3)为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为0.11(设空气中氧气的体积分数为0.20);将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3•s-1,从接触室导出气体的流量为0.95m3•s-1(同温同压下测定),则SO2的转化率为92.5%.
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐.SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
(5)硫酸的用途非常广泛,可应用于bcd(可多选).
a.橡胶的硫化        b.过磷酸钙的制备
c.铅蓄电池的生产    d.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.燃料电池实质上不能“储电”而是一个发电厂.某锂-铜空气燃料电池通过一种复杂的“铜腐蚀现象”产生电路,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列说法正确的是(  )
A.该电池应该在负极通入空气
B.放电时,Li+透过固体电解质向负极移动
C.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+2e-═2Cu+O2-
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂,氧化剂实质是O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.标准状况下,将1L由CO和某气态烷烃组成的混合气体与9L氧气混合点燃,充分燃烧后,压强不变.温度为409.5K时,反应后气体的体积为15L.试求该烷烃的化学式及该烷烃在原混合气体中的体积分数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中发生反应,2A(g)+3B(g)?2C(g)+3D(g),2s后测得A的物质的量为1mol,求:
(1)2s时C的浓度;
(2)A、B、C、D各自的反应速率;
(3)A的转化率;
(4)C的体积分数;
(5)起始与平衡时压强之比.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为(n-1)NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C.1 mol-OH中电子数为10 NA
D.标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(  )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl

查看答案和解析>>

同步练习册答案