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    1．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    ①请写出上述实验中③的化学式：Fe和Cu
    ②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入稀硫酸与铁粉
    ③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为C．
    ①加入足量氯水   ②加入足量NaOH溶液  ③加入少量KSCN溶液
    A、①③B、③②C、③①D、①②③
    ④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    分析 Cu和FeCl3发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以废液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向废液中加入Fe粉，发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后过滤，滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeCl2，向滤渣中加入过量稀盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后过滤，得到的滤渣是Cu，滤液中含有HCl、FeCl2，将滤液②⑤混合，然后通入Cl2，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以得到氯化铁溶液．
    ①通过以上分析知，③是Fe和Cu；
    ②亚铁离子易水解，易被氧化为三价，据此来回答；
    ③亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；
    ④亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子．

    解答 解：由工艺流程可知，Cu和FeCl3发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以废液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向废液中加入Fe粉，发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后过滤，滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeCl2，向滤渣中加入过量稀盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后过滤，得到的滤渣是Cu，滤液中含有HCl、FeCl2，将滤液②⑤混合，然后通入Cl2，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以得到氯化铁溶液，
    ①通过以上分析知，③是Fe和Cu，故答案为：Fe和Cu；
    ②亚铁离子易水解，易被氧化，加入硫酸可以抑制水解，加入金属铁能防止被氧化，所以配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加稀硫酸与铁粉，故答案为：稀硫酸与铁粉；
    ③亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故答案为：C；
    ④氯化亚铁被氯气氧化的原理方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质、物质反应先后顺序是解本题关键，注意Fe、Cu混合物和含有Fe3+、Cu2+混合溶液反应先后顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放电}^{充电}$VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（　　）
    A．充电时，反应每生成2mol H+时电子转移的物质的量为2mol
    B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
    C．放电时，正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
    D．充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列条件下，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
    D．能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．锌筒作负极，发生氧化反应
    B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原
    C．电池内部的NH4+向碳棒移动
    D．将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CH3与B．CH2=CH2与
    C．与D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu  ⑤HCl和FeCl2
    （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
    （3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．工业上可利用乙烯和水在催化剂、加热和加压条件下反应制备乙醇，实验室中可利用乙醇和浓硫酸（浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂）在170℃的温度下反应制备乙烯
    （1）写出乙烯和水反应生成乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （2）写出乙醇生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （3）经预测，由乙醇生成乙烯气体中混有碳氧化物和二氧化硫，然后将该混合气体进行如图所示实验（各种试剂均足量）A中品红溶液颜色完全退去，B中溴水颜色变浅，C中品红溶液不变色，D中澄清石灰水变浑浊．①C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽，②B中发生的化学反应的类型是加成反应、氧化还原反应，③纯净气体的化学式是CO
    （4）在乙醇和浓硫酸反应的容器中，浓硫酸的作用除了催化剂和脱水剂以外，还有吸水性、氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验探究离子之间是否发生了反应．
    许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化（增大或减小），从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等．
    实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？
    在烧杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞溶液．然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）
    实验现象如下：
    ①灯泡逐渐变暗；
    ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
    请依据实验现象回答下列问题：
    （1）灯泡变暗的原因是滴定中可自由移动的离子浓度变小．
    （2）有白色沉淀生成，说明Ba2+和SO42-发生了反应．红色变浅说明H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱．
    （3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为20mL，溶液呈浅红色，离子反应方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
    （4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为H++OH-═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；
    若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．

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