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    4．下列物质不可能通过化合反应得到的是（　　）
    A．Al2S3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3

    分析 A．Al和S加热反应生成Al2S3；
    B．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁；
    C．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
    D．二氧化硅不与水反应．

    解答 解：A．Al和S加热反应生成Al2S3，化合反应可以实现，故A错误；
    B．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故B错误；
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，化合反应可以实现，故C错误；
    D．二氧化硅不与水反应，硅酸不能通过化合反应得到，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽真空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码…”横线上分别应填的是（　　）
    A．右   （M+2Q）B．左  （M+2Q）C．右  （M+4Q）D．左  （M+4Q）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：

    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    表为苯、溴和溴苯的相关数据，回答下列问题：
    在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
    ①A的容积最适合的是c（填编号）．
    a．25mL       b．50mL     c．100mL      d．250mL
    ②收集溴苯时，应根据C2（填“C1”或“C2”）所显示的温度，其温度应为156℃．
    ③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有Br2、HBr、C6H6（填化学名称）．
    ④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
    第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；
    第二步：向其中加入过量的稀硝酸；
    第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
    该实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
    A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+  Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．四氯化碳分子的比例模型：B．如图所示一定代表丙烯
    C．12C32S2比12C34S2更易挥发D．O${\;}_{2}^{2-}$电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
    B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前＜N后
    C．1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    D．0.1mol/LNaHX溶液pH=3，则此溶液中有：c（HX-）＞c（H2X）＞c（X2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知H-H键键能为436 kJ•mol-1，H-N键键能为391 kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol-1
    D．一定条件下，反应2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列各物质的转化关系如图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体

    回答下列问题：
    ①F的化学式是Fe．D的化学式是Fe2O3．
    ②反应①的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O．
    ③反应②的离子反应方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    （1）步骤②的实验操作选用仪器的名称是烧杯、玻璃棒；步骤⑥的目的是从含碘CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
    （2）步骤⑤中选择用CCl4而不用酒精来提取碘的理由是酒精溶于水而CCl4不溶于水．
    （3）步骤④所涉及反应的化学方程式为：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2．

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