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    19．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
    A．X分子式为C6H7O7
    B．1 mol物质X可以和4mol氢氧化钠发生反应
    C．X分子内所有原子均在同一平面内
    D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

    分析 由结构可知分子式，X在含3个-COOH、1个-OH，结合羧酸、醇的性质来解答．

    解答 解：A．根据结构简式可得分子式为C6H8O7，故A错误；
    B．能与氢氧化钠反应的为羧基，1 mol物质X可以和3mol氢氧化钠发生反应，故B错误；
    C．具有手性的碳原子和其他原子一定不能共面，故C错误；
    D．-COOH与NaHCO3、Na2CO3反应，由C原子守恒可知，等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体二氧化碳的物质的量相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸等有机物性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定条件下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
    （2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．几种解热镇痛药的结构如下：

    （1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为羧基（填名称）．
    （2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为3：1．
    （3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （4）某医药中间体的合成如下：

    ①反应II的反应类型为氧化反应．
    ②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为．
    ③若X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为．
    ④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的部分装置．

    （1）写出电石与饱和食盐水反应生成乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）实验中用饱和食盐水与电石反应，而不直接用水的原因是直接用水反应过于剧烈，用饱和食盐水，反应较缓慢，可得到平稳的气流．
    （3）硫酸铜溶液的作用是除去杂质气体H2S，发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    （4）将通过硫酸铜溶液后的气体通入溴的四氯碳溶液中，实验现象是橙红色褪去，发生反应的化学方程式是CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2，反应类型为加成反应．
    （5）为验证乙炔与溴水的反应类型，某同学提出用pH试纸来测反应后的溶液的酸碱性即可判断，理由是若发生取代反应，生成HBr，溶液呈强酸性，否则发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素．
    （1）A的元素符号是C，E离子的结构示意图：，F元素周期表的位置：第三周期第ⅦA族，C2B2的电子式为：．AB2的结构式为：O=C=O．该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．
    （2）B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）E和F相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是②③④⑥（用符号填空）．
    ①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F＞E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E＞F．
    （4）用电子式表示C2E的形成过程．该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）C、D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（　　） 
     
    A．正极反应为Ag-e-=Ag+
    B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．当电路中转移0.1mole-时，通过交换膜的阳离子为0.2mol
    D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?cC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol•L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当重新达到平衡时，测得c（A）为0.3mol•L-1．则下列判断不正确的是（　　）
    A．化学计量数：a+b＞cB．平衡向逆反应方向移动了
    C．物质B的转化率增加了D．物质B的物质的量增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）
    A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应
    B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
    C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
    D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		ABCDEFGHIJ
    原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
    最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
    最低价态-2--2--4-3-1--3-4
    试回答下列问题：
    （1）写出E基态原子的价电子排布式2s2sp2
    （2）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是CCl4（写出分子式，一个即可）．
    （3）元素E与氢元素可形成一种相对分子质量为28的分子，其分子中E元素原子以sp2（填杂化方式）杂化成键，分子中共形成5个σ键，1个π键．
    （4）C和I相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的AC（填编号）．
    A．气态氢化物的稳定性      B．两单质在自然界的存在
    C．两元素的电负性          D．含氧酸的酸性
    （5）I的第一电离能大于C的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因是N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较高．

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