Question

在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（　　）

• A、溶液中2c（Na⁺）=c（SO₄^2-）
• B、

  a

  2

  mol＞沉淀的物质的量＞0
• C、溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• D、原溶液中c（H₂SO₄）=

  a

  2

  mol/L

Answer 1

分析：A、溶液的pH=7，氢离子和氢氧根的浓度相等，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；
B、氢氧化钠先和硫酸中和，若氢氧化钠全部和硫酸铜反应时得到沉淀的物质的量为

a

2

mol；
C、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；
D、c（H₂SO₄）=

a

2

mol/L，消耗氢氧化钠a mol，硫酸铜没有反应，硫酸铜水解显酸性．

解答：解：A、溶液的pH=7，氢离子和氢氧根的浓度相等，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B、氢氧化钠全部和硫酸铜反应时得到沉淀的物质的量为

a

2

mol，但是氢氧化钠会先和硫酸反应，故沉淀的量小于

a

2

mol，故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、当c（H₂SO₄）=

a

2

mol/L时，会消耗氢氧化钠a mol，硫酸铜没有参与反应，溶液的组成为硫酸钠和硫酸铜，而硫酸铜水解显酸性，不会使溶液的pH=7，故D错误．
故选B．

点评：本题主要考查了学生溶液混合后所发生的反应、盐的水解以及溶液中的电荷守恒等知识，难度较大．