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2.图中A为淡黄色的固体,B、C为溶液,D为气体,E、F为白色沉淀物.

(1)写出下列物质的化学式:
A、S;B、H2SO3;C、H2SO4;D、SO2;E、BaSO3;F、BaSO4
(2)写出B→C的化学方程式:H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl.
(3)写出C→F的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

分析 A为淡黄色固体,由转化关系可知应为S,则D为SO2,与水反应生成的B为H2SO3,具有还原性,可与氯气发生氧化还原反应,则C为H2SO4,B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3,F为BaSO4,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.

解答 解:A为淡黄色固体,由转化关系可知应为S,则D为SO2,与水反应生成的B为H2SO3,具有还原性,可与氯气发生氧化还原反应,则C为H2SO4,B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3,F为BaSO4
(1)由以上分析可知A为S,B为H2SO3,C为H2SO4,D为SO2,E为BaSO3,F为BaSO4
故答案为:S;H2SO3;H2SO4;SO2;BaSO3;BaSO4
(2)B为H2SO3,C为H2SO4,H2SO3可被氯气氧化生成硫酸,反应的化学方程式为H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,
故答案为:H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl;
(3)C为H2SO4,F为BaSO4,H2SO4与硝酸钡反应可生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

点评 本题考查无机物的推断,侧重于元素化合物知识的综合考查和应用,注意常见含硫物质的性质以及转化关系,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究:用KHSO4 制取H2O2并测其质量分数.
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液.该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数.已知:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.
操作①:取5.00mLH2O2溶液(密度为1.00g•mL-1)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL.
请回答下列问题:
(1)操作②中,开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢,随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快(溶液温度无明显变化),最有可能的原因是反应中生成的Mn2+具有催化作用
(2)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是C(填序号).
A.50mL酸式滴定管 B.50mL碱式滴定管
C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管
(3)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有AD(填序号).
A.锥形瓶用待测液润洗
B.量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用H2O2溶液润洗
C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现紫红色褪去
D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视
(4)分析数据,计算H2O2溶液中溶质的质量分数为3.40%(保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是(  )
A.SO3B.BF3C.CO32-D.PH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列气体,可以用排水法收集的是(  )
A.NOB.NH3C.HClD.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.已知NaBH4中氢元素化合价为-1,反应NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中,下列说法正确的是(  )
A.被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:1
B.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
C.NaBH4是还原剂,水是氧化剂
D.B被氧化,H被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.将100mL密度1.50g/cm3、质量分数为24.5%的硫酸与适量的铁屑充分反应.则
(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度3.75mol/L;
(2)将生成的FeSO4配成300mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度1.25mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉末配制;请回答下列问题:
(1)应称取21.2g 无水碳酸钠.
(2)下列仪器中,一定不会用到的是A
A.50mL容量瓶       B.100mL容量瓶      C.玻璃棒;
D.50mL量筒         E.托盘天平         F.药匙
(3)容量瓶在使用前必须进行的操作是查漏.
(4)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为CDAGBFE(填各步骤序号).
A.冷却至室温 B.洗涤并转移 C.称量D.溶解 E.摇匀装瓶 F.定容G.转移
(5)在溶液配制过程中,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ACF.
A、溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B、容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C、称量时,砝码生了锈
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
E、转移时不小心有溶液溅出瓶外
F、定容时俯视容量瓶的刻度线
(6)在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为4mol/L,取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为2.24L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是6.72L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1.则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(3)14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ,写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式:C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1120KJ/mol.
(4)1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ•mol-1;1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ•mol-1,则a>b(填“>”、“<”或“=”).
(5)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,向2L密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g),2min后反应达到平衡时,此时的SO3浓度为0.5mol/L,则反应放出的热量为98.3kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法或表示法正确的是(  )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119 kJ•mol-1可知,石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1

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