分析 A为淡黄色固体,由转化关系可知应为S,则D为SO2,与水反应生成的B为H2SO3,具有还原性,可与氯气发生氧化还原反应,则C为H2SO4,B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3,F为BaSO4,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.
解答 解:A为淡黄色固体,由转化关系可知应为S,则D为SO2,与水反应生成的B为H2SO3,具有还原性,可与氯气发生氧化还原反应,则C为H2SO4,B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3,F为BaSO4,
(1)由以上分析可知A为S,B为H2SO3,C为H2SO4,D为SO2,E为BaSO3,F为BaSO4,
故答案为:S;H2SO3;H2SO4;SO2;BaSO3;BaSO4;
(2)B为H2SO3,C为H2SO4,H2SO3可被氯气氧化生成硫酸,反应的化学方程式为H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,
故答案为:H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl;
(3)C为H2SO4,F为BaSO4,H2SO4与硝酸钡反应可生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
点评 本题考查无机物的推断,侧重于元素化合物知识的综合考查和应用,注意常见含硫物质的性质以及转化关系,难度不大,注意相关基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:1 | |
B. | NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | |
C. | NaBH4是还原剂,水是氧化剂 | |
D. | B被氧化,H被还原 |
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A. | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | |
B. | 由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119 kJ•mol-1可知,石墨比金刚石稳定 | |
C. | 在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ | |
D. | 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1 |
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