Question

1，2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18 g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

　　填写下列空白.

　　（1）写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式___________。

　　（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________。

　　（3）容器c中NaOH溶液的作用是___________。

　　（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因__________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）， ； （2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出； （3）除去乙烯中带出的酸性气体（或答二氧化碳、二氧化硫）； （4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170°C（或写“控温不当”也可以）.

提示：

由于1,2－二溴乙烷的熔点为9.79℃，要注意试管d外面的冷却水温度，如果温度低于此熔点，1,2－二溴乙烷就会在试管d中凝固而发生堵塞.使容器e和它前面的容器a和b中由于乙烯排不出去而压强增大，会将安全瓶b内的水压入长玻璃管里，使玻璃管内的水面上升甚至溢出，当然与此同时瓶b内的水面会略有下降. 　　在由乙醇制乙烯的反应中，浓硫酸是脱水剂和催化剂，同时浓硫酸还是一种强氧化剂，作为副反应，它还跟乙醇发生氧化还原反应，因而有SO2、CO2等副产物（酸性气体）生成，它们混入乙烯中，这就是瓶e内用氢氧化钠溶液洗涤乙烯气体的原因. 由乙醇和浓硫酸制乙烯，要求将温度迅速升至170℃，如果不能迅速升温，过多地停在140℃左右，会有较多的乙醚生成，若温度过高，则又可能使乙醇被浓硫酸氧化而生成较多的酸性气体等副产物，这些都会造成原料消耗过多，另外，本实验中乙烯与溴的反应是气体和液体之间的反应，如果乙烯产生得过快，将会来不及充分反应，使乙烯逸出，这也使原料的消耗增大