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6.下列化学用语正确的是(  )
A.14C原子结构示意图:B.次氯酸的结构式:H-Cl-O
C.CO2的电子式:D.CH4分子的球棍模型:

分析 A.碳原子的核电荷数=核外电子总数=6,最外层为4个电子;
B.次氯酸的中心原子为O原子,不存在氢氯键;
C.二氧化碳为共价化合物,分子中含有两个碳氧双键;
D.为甲烷的比例模型,不是球棍模型.

解答 解:A.碳原子的核电荷数、核外电子总数都是6,14C原子结构示意图为:,故A正确;
B.次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键,次氯酸正确的结构式为:H-O-Cl,故B错误;
C.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,属于共价化合物,二氧化碳正确的电子式为:,故C错误;
D.甲烷分子中含有4个碳氢键,为正四面体结构,是甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型为:,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了常见化学用语的书写方法判断,题目难度中等,注意掌握比例模型与球棍模型、电子式、原子结构示意图、结构式等化学用语的书写原则,明确球棍模型与比例模型、原子结构与离子结构示意图的区别.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.(1)2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素,该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为第八周期第ⅥA族.
(2)1999年4月,美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人,核化学家Kenneth E.Gregorich宣布,在该实验室的88英寸回旋加速器上,研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr离子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb靶,一个氪核与一个铅核融合,放出1个中子,形成了一种新元素的原子A.写出A的原子符号:${\;}_{118}^{293}$A.
(3)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂.氯化亚砜分子中S原子是中心原子,它的几何构型是三角锥形;中心原子采取SP3杂化方式.
(4)五羰基铁[Fe(CO)5]相当活泼,吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe(CO)4].四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠,其水溶液呈碱性.五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.海水是一种丰富的自然资源,工业上可以从海水中提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面.下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.
回答下列问题:
(1)流程图中操作a是D操作.
A.分馏B.渗析C.萃取、分液D.蒸发结晶、过滤
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入足量气体A,后通入足量气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D.将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①则气体A应是NH3(填化学式),该反应过程的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓.
②工业上向滤液D中通入NH3,并加入细小的食盐颗粒,冷却后能析出不含NaHCO3的副 产品NH4Cl晶体,请说明析出NH4Cl晶体的原因及通入NH3的作用增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度.
③请列举出从海水中得到的精制食盐的其它工业用途:氯碱工业.
(3)镁是一种用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取,流程图中操作b是在氯化氢气氛中进行.若在空气中加热,则会水解生成Mg(OH)Cl.请写出在空气中加热生成Mg(OH)Cl的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O.
(4)某氯碱厂每天消耗的234吨NaCl,能够生产出质量分数为32%的烧碱溶液500吨,请计算同时转移的电子的物质的量是4×106mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示:

(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-,得到纯净的NaCl晶体,需加入以下试剂:a.过量的NaOH溶液;b.过量的Na2CO3溶液;c.适量的盐酸;d.过量的BaCl2溶液.
正确的加入顺序是adbc,还缺少的操作步骤是过滤和蒸发结晶.
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH-、CO32-,发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(3)若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,当电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下).假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为13.
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是NH3
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用.
①纯碱可用于除灶台油污.其原因是(结合离子方程式表述)Na2CO3溶液显碱性,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,与油污发生反应,达到去污目的.
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13.
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是1010

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知常温下:KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3则常温时下列叙述正确的是(  )
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP
B.KSP(AgCl)>KSP(Ag2CrO4),可说明Ag2CrO4比AgCl难溶于水
C.将0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
D.同AgCl的悬浊液中滴加浓氨水后沉淀溶解,是因为生成了银氨离子而使AgCl的溶解平衡向右移动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}浓}$ CH2=CH2,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br.用少量的溴和足量的乙醇制备l,2-二溴乙烷的装置如图:

有关数据列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题:
(1)在装置c中应加入③(选填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体.
①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去.
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在水的(填“上”或“下”)下层.
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用②(填正确选项前的序号)洗涤除去.
①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇
(5)反应过程中需用冷水冷却(装置e),其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但不用冰水进行过度冷却,原因是:1,2-二溴乙烷的凝固点较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
(6)以1,2-二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:1,2-二溴乙烷通过( ①)反应制得( ②),②通过( ③)反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯.
①消去反应(填反应类型)       ②(填该物质的电子式)③加成反应(填反应类型)写出第一步的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图①所示:
(1)A中官能团的名称为羟基.
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
反应 ②:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH.
(3)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置:
①a试管中的主要化学反应的方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止倒吸;
③试管b中观察到的现象是液体分层.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列除去杂质的操作中,能达到目的是(  )
A.除去苯中的少量溴:加入CCl4萃取后分液
B.除去乙烷中的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中
C.除去CO2中的少量HCl气体:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量Fe粉后过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在标准状况时,含有2.408×1024个CO2分子的气体,所占有的体积是多少升?其质量为多少克?

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同步练习册答案