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    【题目】T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是

    A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液中KW＝1×10-12

    C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 该NaCl溶液pH=7

    【答案】B

    【解析】在任何温度下，NaCl溶液均为中性溶液，溶液中c(OH-)= c(H+)，现T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L ，此时溶液的pH=6，水的离子积KW＝c(OH-)× c(H+)=1×10-12，则选项B正确，故答案为为B。

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    【题目】以NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8NA个

    B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

    C. 1 mol SiO2中含有30 mol 电子

    D. 14 g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA

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    A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析

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    【题目】对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（ ）

    A. 制氨气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂

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    【题目】25℃时，向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后，溶液的pH=7。下列判断正确的是

    A. 加入的碱过量

    B. 生成的盐不发生水解

    C. 混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等

    D. 反应后溶液中B-、M+物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

    请回答下列问题：
    （1）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：＞；
    （2）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的成分为____________，操作①的名称为____________。

    （2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________________。

    （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是___________。

    （4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_________________。

    （5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_________________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是______。

    ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．

    （1）H的化学式
    （2）用电子式表示CO2的形成过程： ．
    （3）写出D和E反应的化学方程式：
    （4）写出化合物G与I反应的离子方程式
    （5）F和CO2的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是

    A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸

    B. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质

    C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2

    D. 若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D

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