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    2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（　　）
    ①活性炭   
    ②过氧化钠    
    ③氯水    
    ④臭氧．
    A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④

    分析 ①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性；
    ②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性；
    ③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性；
    ④臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性．

    解答 解：①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故错误；
    ②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故正确；
    ③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，故正确；
    ④臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故正确；
    所以②③④正确．
    故选B．

    点评 本题考查了中学化学常见的重要氧化剂，难度不大，除了氯水、臭氧、过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等也是重要氧化剂，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．某学习小组设计实验侧定某铝铜合金中铝与铜的物质的量之比．
    （1）步骤Ⅰ：称量铝铜合金的质量m1，实验室通常使的用的仪器是托盘天平．
    （2）步骤Ⅱ：将铝铜合溶于足量的稀盐酸中．观察到的主要现象是有气体生成，金属不能完全溶解．
    （3）步骤Ⅲ：过滤、洗涤、干燥，称得滤纸上的剩余固体质量为m2．
    （4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．计算：该铝铜合金与盐酸反应时释放的氢气在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．离子检验的设计要有三个环节，操作、现象和结论．下列离子的检验方法合理的是（　　）
    A．向某溶液中滴入盐酸，有无色无味的气体产生，说明某溶液一定含有含CO32-
    B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明某溶液中一定含有NH4+
    C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明某溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中加入过量的NaOH溶液的白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色说明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
    A．SO2、NO2、CO、烟尘B．HCl、SO2、N2、粉尘C．NH3、CO2、NO、雾D．CO2、Cl2、O2、酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质用途的叙述不正确的是（　　）
    A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．氧化铝可制耐高温实验材料
    C．明矾可用作净水剂D．用铝制餐具长时间存放碱性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别于100mL2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况），不正确的是（　　）
    A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2　mol
    C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，表中元素原子半径最小的是氧元素（填元素名称）．
    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是向试管中加入少量CS2并充分振荡（或向试管中加入少量NaOH溶液并加热）．
    （5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式，该化合物中的化学键类型有离子键、（非极性）共价键．
    （6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，
    （2）图中△H=-198kJ•mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
    （4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出由S（s）生成3mol SO3（g）的热化学方程式（要求写出简单计算过程）．（已知燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图是实验室制取Na2S2O3•5H2O的装置图（略去部分夹持装置）．已知：Na2SO3+S=Na2S2O3．
    按要求回答下列问题．
    （1）仪器A的名称：圆底烧瓶．
    （2）A中发生反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）装置B的作用：用于检验装置的气密性及观察SO2的生成速率．
    （4）E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

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