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    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3═Cu2++Fe2+
    B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸    Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．Na2O2固体与H2O反应产生O2和氢氧化钠；
    C．离子个数配比不符合物质结构组成；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3═Cu2++2Fe2+，故A错误；
    B．Na2O2固体与H2O反应产生O2和氢氧化钠，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
    C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OHˉ+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，题目难度不大．

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    A．C5H10B．C4H8C．C3H6D．C2H6

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    表1：各物质的Ksp数据如表：
    物质MnSNiSPbSCuSNi（OH）2
    Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15
    表2：滤液A中各金属离子的含量如表：
    成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+…
    含量（g/L）3.804.80x0.200.15＜0.001…
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎，目的是增大接触面积，提高浸取率
    （2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=8.0×10-23；此时Ni2+是否已开始沉淀否（填“是”或“否”）．
    （3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
    2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
    此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
    （4）为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则x的值为5.04g/L（精确到小数点后两位）．
    （5）所得Ni（OH）2是制造镍铬电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    则随着放电的进行，正极区pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．

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    14．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．煤的气化B．石油分馏C．石油裂解D．煤的干馏

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    1．下列几组物质：
    ①金刚石与石墨   ②氘（21H）与氚（31H）③C2H5COOH与CH3COOCH3④氯仿（CHCl3）与三氯甲烷
    属于同分异构体的是③，属于同素异形体的是①，属于同位素的是②；（以上填序号）

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