[题目]类推是一种重要的学习方法.下列说法不正确的是A. 已知分子式为C5H12O的醇有8种.则分子式为C6H12O2的羧酸也有8种B. 已知分子式为C7H14O的酮有15种.则分子式为C7H14O2的酯也有15种C. 已知丙烷的一氯一溴代物有5种.则分子式为C4H9NO2的氨基酸也有5种D. 已知金刚烷()的二氯代物有6种.则金刚烷的十四氯代物也有6种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】类推是一种重要的学习方法，下列说法不正确的是

A. 已知分子式为C5H12O的醇有8种，则分子式为C6H12O2的羧酸也有8种

B. 已知分子式为C7H14O的酮有15种，则分子式为C7H14O2的酯也有15种

C. 已知丙烷的一氯一溴代物有5种，则分子式为C4H9NO2的氨基酸也有5种

D. 已知金刚烷（）的二氯代物有6种，则金刚烷的十四氯代物也有6种

【答案】B

【解析】A. 已知分子式为C5H12O的醇有8种，即戊基有8种，所以分子式为C6H12O2的羧酸也有8种，A正确；B. 已知分子式为C7H14O的酮有15种，但分子式为C7H14O2的酯不是15种，B错误；C. 已知丙烷的一氯一溴代物有5种，由于氨基和羧基相当于是氯原子和溴原子，则分子式为C4H9NO2的氨基酸也有5种，C正确；D. 金刚烷分子中含有16个氢原子，已知金刚烷的二氯代物有6种，则金刚烷的十四氯代物也有6种，D正确，答案选B。

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【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A. 原子半径呈周期性变化

B. 元素化合价呈周期性变化

C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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【题目】某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：

(1)X的化学式是________________，固体2中存在的化学键类型________________。

(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式：___________________________。

(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子____________________________________。

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【题目】芳香族有机物A (C11H12O2)可用作果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A。请按所给信息及相关要求填空：

（1）有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。有机物B的分子式为___________________。

（2）有机物C的分子式为C7H8O， C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名称为_______________。

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R＇表示氢原子或烃基）：

用B和C为原料按如下路线合成A：

①上述合成过程中涉及的反应类型有：_____________（填写序号）

a.取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 氧化反应 e. 还原反应

②F的结构简式为：_________________________。

③G和B反应生成A的化学方程式：______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(　　)

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙醇(乙酸)	CaO	分液
B	淀粉溶液(NaCl)	水	过滤
C	苯(苯酚)	NaOH溶液	分液
D	甲烷(乙烯)	KMnO4酸性溶液	洗气

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，酸性K2Cr2O7溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去，该反应的还原产物为Cr3+，请写出相应的离子方程式：___________________________。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1＝－116kJ·mol-1

①下列措施中可增大H2的平衡转化率的是_________；

A．升高反应温度 B．增大体系压强

C．使用高效催化剂 D．及时将CH3OH与反应混合物分离

②向2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，进行上述反应，5min后达到平衡状态，此时体系的压强变为原来的。则此段时间v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。

③已知：

2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2＝－566kJ·mol-1

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3＝－484kJ·mol-1

则气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______________________；

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

ⅰ．在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_______。

ⅱ．利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常数K的值为=_____。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。