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    2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    分类名称（或俗名）化学式
    A碱性氧化物铁红FeO
    B碱性氧化物刚玉Al2O3
    C酸硫酸H2S
    D盐纯碱Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
    B．和酸碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物；
    C．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
    D．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，Na2CO3为盐．

    解答 解：A．FeO为氧化亚铁，铁红为氧化铁，是碱性氧化物，化学式为Fe2O3，故A错误；
    B．刚玉为氧化铝，化学式为Al2O3，氧化铝和强酸强碱发生反应生成盐和水属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
    C．硫酸是酸，但硫酸的化学式为H2SO4，不是H2S，故C错误；
    D．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，化学式为Na2CO3，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．乙酸B．葡萄糖C．淀粉D．维生素

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    13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．错误的是（　　）
    A．原子半径：r（Y）＜r（Z）
    B．X和Z都只能形成一种氧化物
    C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
    Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO2．
    Ⅱ、某稻壳灰的成分为：
    组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
    质量分数59.2038.800.250.500.640.16
    通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

    请回答下列问题：
    （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
    （2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
    （4）步骤②洗涤沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次
    （5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三角架．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④反应离子方程式AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．D中加入氢氧化钠的现象生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（　　）
    A．AlN中氮元素的化合价为+3
    B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
    D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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    14．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（　　）
    A．不溶物一定是铜B．不溶物一定是铁
    C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁D．滤液中可能含有CuSO4

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    11．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）
    A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．MgSO4溶液D．FeCl3溶液

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