Question

14．在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl₂溶液，生成沉淀质量与加入BaCl₂溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10^-3 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（　　）

• A． +1
• B． +2
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 设该硫酸盐的化学式为R₂（SO₄）_x，则其化合价为+x价，根据方程式R₂（SO₄）_x+xBaCl₂=xBaSO₄↓+2RCl_x计算．

解答 解：设该硫酸盐的化学式为R₂（SO₄）_x，则其化合价为+x价，
10mL 0.05mo1/L的该金属硫酸盐溶液物质的量为0.01L×0.05mo1/L=5×10^-4mol，消耗的BaCl₂溶液的物质的量为0.015L×0.1mo1/L=1.5×10^-3mol，
R₂（SO₄）_x +xBaCl₂=xBaSO₄↓+2RCl_x
   1             x
  5×10^-4mol   1.5×10^-3mol
解得x=3，即金属元素的化合价为+3价；
故选C．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，注意根据反应中方程式的计量数之比等于物质的量之比计算．