Question

将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：

(1) 锌片上发生的电极反应：                      ；

 铜片上发生的电极反应：                      ；

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，

取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况

氢气的体积为多少L？

 

Answer 1

(1)Zn-2e^－=Zn^2＋　2H⁺＋2e^－=H₂↑ （每空2分）

（2）反应后电极质量是47g，所以溶解的锌的质量是60g－47g＝13g。因此失去的电子是。根据电子得失守恒可知生成氢气是，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

解析:

（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化发生氧化反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。

（2）因为负极所失去的电子，一定等于正极所得到的电子，所以可以借助电子得失守恒来进行计算。