Question

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B       ，C       ，指出D在周期表中的位置                      。

（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为            （用化学式表示）。

（3）写出淡黄色固体E的电子式             ，其中含有的化学键为             。

（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），写出KA₂与CO₂发生反应的化学方程式                                                                      。

K₂A₂、KA₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使

用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它

们的物质的量之比为         。

Answer 1

（1）B：钠；  C：镁；  第三周期第ⅦA族；

（2）HF  >  HCl  > H₂S  ；

（3）Na₂O₂的电子式；   离子键、非极性键（或共价键）；

（4）4 KO₂ + 2CO₂ ==2K₂CO₃ + 3O₂ ； 1:2