Question

已知：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．向含2molNaOH，1molBa（OH）₂，2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量关系正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO2） mol	2	3	4	6
n（沉淀）  mol	1	2	4	3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）₂、NaOH、NaAlO₂．含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，发生的反应有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，据此分析解答．

解答： 解：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故A正确；
B．当通入的n（CO₂）=3 mol时，发生的离子反应是Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O、2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，所以产生的沉淀是BaCO₃和Al（OH）₃且n（沉淀）之和是3mol[1mol BaCO₃和2mol Al（OH）₃]，故B错误；
C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）₄]发生反应2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成2mol氢氧化铝沉淀，生成沉淀总物质的量为3mol，故C错误；
D．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响．