Question

五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：

元素编号	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X3	1.5	1.5
主要化合价	-2	+7	+6	+3	+2

   （1）X₃的值应该为（    ）

A．3.6  B．3.1  C．2.5  D．1.4

   （2）E元素在元素周期表中的位置是                 ，B元素单质的电子式为                 。

   （3）A元素的原子中有                 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是                 （写物质名称）。

   （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：

                                                          。

用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：

                                                              。

Answer 1

（1）C

（2）第二周期IIA族 

（3）2， 硫

（4）H₂S+C1₂→2HC1+S  A1（OH）₃+OH^—→A1O₂^—+2H₂O

解析:

本题考查元素周期律。由题意可知，X越大，元素的非金属性越强，再根据化合价可以推出，A是氧元素，B是氯元素，C是硫元素，D是铝元素，E的X值与铝相同，说明两者的性质相似，所以E是铍元素。（1）X₃介于3.0和1.5之间，选C；（2）铍元素在周期表中位置是第二周期IIA族，B的单质是氯气；（3）A、B、C元素形成的单质分别是氧气、氯气、硫，硫的相对分子质量最大，所以分子间作用力最强；（4）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；比较钠和铝性质强弱的一般方法是分别将金属单质与水反应，钠与水反应剧烈，但此处是用一个反应方程式来表示，则可以利用两种元素最高价氧化物的水合物的碱性强弱关系，即A1（OH）₃是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应，离子方程式为A1（OH）₃+OH^—→A1O₂^—+2H₂O。