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两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2,两份铝屑中参加反应的铝的质量比为


  1. A.
    1:1
  2. B.
    1:2
  3. C.
    1:3
  4. D.
    2:1
B
分析:铝与盐酸发生反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,铝与NaOH溶液发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,令铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气物质的量分别为1mol、2mol,根据反应的方程式计算参加反应的铝的物质的量,进而计算质量之比.
解答:设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol,则:
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 3
mol 1mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 3
mol 2mol
则第一份与第二份铝屑的质量比为:(mol×27g/mol):(mol×27g/mol)=1:2,
故选B.
点评:本题考查铝的性质、根据化学方程式的计算,题目难度不大,解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式,也可利用电子守恒来计算解答.
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两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2,两份铝屑中参加反应的铝的质量比为(  )

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两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,在相同状况下产生H2的体积比为1∶2,则第一份与第二份的质量比为(    )

A.1∶1         B.1∶2               C.1∶3         D.2∶1

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两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为

A、1:1           B、1:2        C、1:3            D、1:4

 

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