Question

5．化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H⁺、HClO．
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O．
（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气和水；
（3）加入Ba（OH）₂溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答 解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，能够使溶液褪色，所以使溶液变红和褪色的微粒分别是H⁺、HClO，故答案为：H⁺；HClO；
（2）第一步反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，第二步反应为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
故答案为：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O；
（3）NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，则离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的离子反应方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式，注意与量有关的离子方程式的书写方法．