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    16．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B?C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动
    B．该反应的化学平衡常数为K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$
    C．E为气体
    D．该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol

    分析 达到平衡后气体A的浓度减少一半，则A反应1mol，则
                         2A+B?C+3D+4E
    起始（mol）    2   1    0    0    0
    转化（mol）    1   0.5  0.5 1.5  2
    平衡（mol）    1  0.5  0.5 1.5  2
    在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa，设生成物气体的物质的量为x，则$\frac{1.5+x}{3}$=$\frac{8.08×1{0}^{6}}{6.06×1{0}^{6}}$，x=2.5，则C、E为气体，D为液体，以此解答该题．

    解答 解：达到平衡后气体A的浓度减少一半，则A反应1mol，则
                         2A+B?C+3D+4E
    起始（mol）    2   1    0    0    0
    转化（mol）    1   0.5  0.5 1.5  2
    平衡（mol）    1  0.5  0.5 1.5  2
    在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa，设生成物气体的物质的量为x，则$\frac{1.5+x}{3}$=$\frac{8.08×1{0}^{6}}{6.06×1{0}^{6}}$，x=2.5，则C、E为气体，D为液体，
    A．反应前后气体的计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故A错误；
    B．D为液体，该反应的化学平衡常数为K=$\frac{c（C）{c}^{4}（E）}{{c}^{2}（A）c（B）}$，故B错误；
    C．由以上分析可知E为气体，故C正确；
    D．A反应0.5mol，反应共放出热量Q kJ，且D为液体，其它为气体，热化学方程式为2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，明确“三段式”法是化学平衡计算常用的解题方法，应熟练掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
    +CH3COOH$\stackrel{△}{?}$+H2O
    已知：
    ①苯胺易被氧化．
    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
    物质熔点沸点溶解度
    乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于热水
    苯胺-6℃184.4℃微溶于水
    醋酸16.6℃118℃易溶于水
    实验步骤如下：
    步骤1：在a中，加入9mL（0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器．
    步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
    步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
    A.25mL       B.50mL       C.100mL        D.250mL
    （2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
    （3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
    （4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
    （5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
    （6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
    （7）本次实验的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其重要成分为甲烷．图1为以天然气为原料制备化工产品的工艺流程?

    （1）CH4的空间构型为正四面体
    （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并能使氨水再生，写出氨水再生时的化学反应方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓
    （3）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    则催化反应Ⅱ室的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1
    （4）在一定条件下，反应室Ⅲ（容积为VL）中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度?压强的关系如图2所示，则：①P1＜P2（填“＜”?“=”或“＞”）．
    ②在其它条件不变的情况下，反应室Ⅲ再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”?“减小”或“不变”）．
    ③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用含a?V的代数式表示）?
    （5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4?铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法不正确的是（　　）
    A．4 s时c（B）为0.38 mol/L
    B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
    D．1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如下：

    已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    回答以下问题：
    （1）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化使Fe2+转化为Fe3+．
    （3）反应③的离子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
    （5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率增大 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    化学平衡不移动 （填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2?2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（　　）
    ①容器内压强不随时间而变化        ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成
    ③气体的密度不随时间而变化        ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
    ⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2
    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化．
    A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.030mol•L-1•min-1．
    ②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-2．
    ④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是BD．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1mol CO和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．气体的体积主要由以下什么因素决定：（　　）
    ①气体的分子多少                ②气体分子的大小
    ③气体分子间的平均距离     ④气体分子的相对分子质量．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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