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    25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（　　）
    A、9.3×10-5 mol/L
    B、9.7×10-9 mol2/L2
    C、7.6×10-17 mol4/L4
    D、8.7×10-9 mol2/L2
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：CaCO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，根据Ksp的计算公式计算．
    解答： 解：CaCO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=c（CO32-）=9.327×10-5 mol/L，Ksp=9.327×10-5 mol/L×9.327×10-5 mol/L=8.7×10-9 mol2/L2．故选：D．
    点评：本题考查了CaCO3的Ksp的计算，注意CaCO3是强电解质，在水溶液中完全电离．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    B、N2H4（g）+
    1
    2
    N2O4（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    C、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
    D、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（　　）
    A、混合气体中一定有甲烷
    B、混合气体一定是甲烷和乙烯
    C、混合气体中一定没有乙炔
    D、混合气体中一定有丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑2NO2?N2O4．最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是（　　）
    A、
    1
    a
    mol/L
    B、
    3
    4a
     mol/L
    C、
    4
    5a
     mol/L
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
    A、1L1mol/LAlCl3溶液中
    B、2L1mol/LFeCl3溶液中
    C、1L2mol/LKCl溶液中
    D、2L3mol/LMgCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
    C、难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了
    D、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A、不能确定有无AgI沉淀生成
    B、没有AgI沉淀生成
    C、有KNO3晶体析出
    D、有AgI沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（　　）
    A、纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极
    B、含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
    C、用纯铁作阳极，纯铜作阴极
    D、用石墨作阳极，纯铜作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
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    C、在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
    D、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热

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