【题目】下列过程中，没有颜色变化的是：
A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液
C.食盐溶液加水稀释D.湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花
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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式____________。
(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。
(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:
实验编号 | 试管I中的试剂 | 试管II中的试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸 | 5.0 | |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。
②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何检验酯层中没有乙酸____________。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_______________。
(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________，操作过程为__________。
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【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O ，下列哪一种物质能使上述还原过程发生（ ）
A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO4)3
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【题目】刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。下列关于刺囊酸的说法错误的是
A. 所有碳原子都在同一平面上
B. 被氧气催化氧化后产物中含酮基
C. 能和NaHCO3溶液反应生成CO2
D. 能发生取代、氧化、加成等反应
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【题目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量为（ ）
A.1 molB.0.5 molC.0.25 molD.0.15 mol
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【题目】（题文）写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型。
①硫在氧气中燃烧________；
②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气________。
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【题目】在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol，小于0.9mol D. 小于0.45mol
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【题目】我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述流程中X物质的电子式为__________________。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________，煅烧炉中发生的化学反应方程式是___________________________。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______________________
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：(用化学反应方程式来描述)_____________________________。
（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行
实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是_____________________。
丁中发生反应的离子方程式是__________________。
②乙装置中的试剂是___________________。
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