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    （11分）新型陶瓷氮化铝可用Al2O3高温还原法制备：，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
    已知：AIN溶于强碱时会生成NH3。

    （1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是   ，装置A中产生气体的化学方程式为       。
    （2）装置B中的试剂是____；装置C中长颈漏斗的作用是         。
    在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。
    （3）充分反应后，需打开K1，通入一段时间N2，其目的是          。
    （4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为         。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz?nH2O)，为研究其组成进行了如下两实验：
    实验一：将所得固体全部溶于100 mL  1.50 mol·L－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L－1；
    实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
    ①对于上述两个实验的安排，说法正确的是           ；（填字母序号）
    A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
    ②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取镁的主要步骤；①把贝壳烧成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐。下列说法不正确的是 （   ）
    A．上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型
    B．贝壳烧成生石灰属于吸热反应
    C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解
    D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是
    A．Na+、Mg2+B．Al3+、Mg2+C．Mg2+、AlO2-D．Na+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用Al2(SO4)3溶液制取Al(OH)3，最合适的试剂是
    A．NaOHB．H2SO4C．NH3·H2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明镁比铝还原性强的事实是                       
    A．镁原子的价电子数比铝少
    B．镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能
    C．镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能
    D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。
    （4）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （21分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
    ①A+NaOH→D+H2O      ②B→A+ H2O     ③C+ NaOH→B+NaCl   ④E+ H2O→NaOH+F
    ⑴写出A、B、C、D的化学式：
    A                        ，B                              ，C                            ，E                            。
    ⑵写出①③④的离子方程式：
    ①                                                              ，  
    ③                                                                     ，
    ④                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点和沸点，如下表所示：

    （1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？__________（填“合理”或“不合理”）。
    （2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金属铝，并填写下列表格：
    所用试剂
    		 
    实验操作及现象
    		 
    有关反应的化学方程式
    		 
    （3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号），理由是__________________________________________________________________。
    A．MgCl2溶液B．稀硫酸C．浓硝酸D．NaOH溶液

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