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    17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）
    A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠
    C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素

    分析 物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．

    解答 解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；
    B、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故B错误；
    C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；
    D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关．

    练习册系列答案
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    B．P 点时溶液中 c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
    C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
    D．曲线 b 中滴定前 NaOH 溶液的体积为 150 mL

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    （2）A2W2的分子中所含的化学键为极性共价键、非极性共价键，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．
    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
    （6）在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏高（填“高”或“低”），其原因是NO2分子相互反应有N2O4生成，物质的量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体．各物质间的转化关系如图所示（反应条件多数已略去）．
    请回答：
    （1）甲、乙两种元素还可形成一种有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为；
    （2）实验室制取C的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；G与D在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （3）B在C中燃烧的现象是氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；在通常状况下，1g B在A中完全燃烧，生成液态D时，放出142.9kJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
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