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    9．阿司匹林是人们熟知的感冒药，是第一个重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用．其化学名为乙酰水杨酸，可由水杨酸与乙酸酐直接反应制得，二者的结构简式为：（阿司匹林）、（水杨酸）．下列有关二者所含官能团的说法正确的是（　　）
    A．均含有碳碳双键B．均含酯基和羟基C．均为芳香化合物D．均含羧基和苯基

    分析 根据常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、-OH、-X、-CHO、-COOH、-COOR来分析．

    解答 解：A、由于苯环不是单双键交替的结构，根据两者的结构可知，两者中均不含碳碳双键，故A错误；
    B、根据两者的结构可知，阿司匹林中含酯基，但水杨酸中不含酯基；阿司匹林中不含羟基，但水杨酸中含羟基，故B错误；
    C、含苯环的化合物为芳香化合物，两者中均含苯环，故均为芳香化合物，故C正确；
    D、两者中均含苯基和羧基，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查了有机物的结构以及含有的官能团，应注意的是苯环不是单双键交替的结构，即苯环中无碳碳双键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    B．HBr的电子式为 
    C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N-H键
    D．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．高氯酸铵为离子化合物
    B．高氯酸铵中只含有离子键
    C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键
    D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：
    X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    Y短周期中原子半径最大的元素
    Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性
    W元素最高正价是+7价
    回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
    （2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程；
    （3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
    ①常温下W的单质和X的单质状态不同
    ②W的氢化物比X的氢化物稳定
    ③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    ④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
    （4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“类比推理”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）
    A．电解氯化镁制备镁，电解氯化铝也能制备铝
    B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（　　）
    A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
    资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．NO2常温常压下是一种红棕色的气体．铜可以溶于硝酸溶液．
    方案一：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu2O，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    （2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3．
    方案二：
    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
    A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
    B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
    方案三：
    学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
    A．氢氧化钠溶液和铝片 　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
    （5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
    ①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯．
    （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe2O3和Cu2O．（仅写化学式不必计算质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者
    D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒
    B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
    C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好
    D．淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

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