Question

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成

电解池

装置，Zn（1）极是

阳

极，其电极反应式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

．
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成

原电池

装置，Zn（1）极是

负

极，该装置发生反应的总化学方程式是

Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu

；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn（2）极上发生的腐蚀属于

电化学

腐蚀（填“化学”或“电化学”），被腐蚀的金属是

Zn

．

Answer 1

分析：（1）由图可知，为电解装置，Zn（1）与正极相连为阳极，发生氧化反应；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn（1）为负极，发生Zn置换Cu的反应；
（3）进行2min后，再转换电键K到B，Zn（2）极上Cu、Zn及电解质形成原电池，Zn被腐蚀．

解答：解：（1）由图可知，为电解装置，Zn（1）与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：电解池；阳；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn（1）为负极，发生Zn置换Cu的反应，该电池反应为Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，
故答案为：原电池；负；Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
（3）进行2min后，再转换电键K到B，Zn（2）极上Cu、Zn及电解质形成原电池，为电化学腐蚀，Zn活泼，作负极，所以Zn被腐蚀，故答案为：电化学；Zn．

点评：本题考查原电池和电解质，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关K的位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等．