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    向l mL 0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

    A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

    B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3

    C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

    D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )

    A.点a的正反应速率比点b的小

    B.点c处反应达到平衡

    C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

    D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

    　

    A．

    A是反应物

    　

    B．

    前2minA的分解速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1

    　

    C．

    达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    　

    D．

    达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性       

    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别    

    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

    ①氯气与铁粉反应  ②碳酸钠溶液与盐酸  ③硫酸铝溶液与氨水  ④偏铝酸钠溶液与盐酸  ⑤碘化亚铁溶液与氯水  ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

    A.②③⑥            B.①③⑥            C. ①②④           D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

    NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

    （1）由此判断原溶液中一定有大量的                            离子。

    （2）步骤②反应的离子方程式是________________________________                        

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是                               

    （4）还不能确定的阳离子是           ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

    ____________________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

    A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

    B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

    C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

    D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

    （1）C离子的原子结构示意图_______________；D在周期表的位置___________________。

    （2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)______________；

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

    c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

    （3）A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是_________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________。

    （4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中的Cl－ 数目与25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是（    ）

    A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液      

    B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

    C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液     

    D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

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