右图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A. Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的
B.X的最高正价可能为+6价
C.W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值不可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.H2O的电子式: B.质量数为14的碳原子:
C.CO2的比例模型: D.Cl-的结构示意图:
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下图是元素周期表的一部分
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||||
⑨ | ⑩ |
(1)元素⑨的价电子轨道表示式为 ▲ ,元素⑩的次外层电子数为 ▲ 个。
(2)如果在温度接近373K时,根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测定结果比理论值高,其原因是 ▲ 。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ 。
(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一主族的是 ▲ 。(填元素代号)
②T元素最可能是 ▲ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素,位于 ▲ 族;
若T为第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素,则T、Z形成的化合物分子键角为 ▲ 。
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下列反应中,属于加成反应的是( )
A.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B.CH2=CH2+HO-H → HOCH2—CH3
C.CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
D.
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下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 ( )
A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到5min时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a=
(2)用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为 ;
(3)反应进行到10min时达平衡,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)= 。
(4)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比),n(始)∶n(平) =
II (4分) 将某有机物1.6 g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管,测得A管质量增加了1.8 g,B管质量增加了2.2 g,该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍。
(1)燃烧此有机物1.6 g需消耗O2多少g? (2)求此有机物的分子式。
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已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是 ( )
A.CuI既是氧化产物又是还原产物
B.Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
C.每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应
D.每转移1.1 mol电子,有0.2 mol 被氧化
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3―→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是 ( )
A.生成40.0 L N2(标准状况)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器B的名称为____________,干燥管D的作用为防止____________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C溶液中现象为_______________ ________________,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________(写化学式)溶液,若观察到C中出现白色沉淀,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。
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