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    在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
    （1）若铜片还有剩余，硫酸__  __消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是        
                                         。
    （2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_          _种方法好，理由是____                    ____。
    1）没有，（2分）
    铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了（2分）
    （2） 第二（2分）
    节省原料且又环保（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。
    （1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有                       ，设备的名称是                  写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式
                                               。
    （2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式                              
    生成铁锈（Fe2O3..XH2O）的化学方程式为                      .
    (3)生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为                                   
                                              。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
    温度(C)
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    石膏
    		0.32
    		0.26
    		0.15
    		0.11
    		0.07
    胆矾
    		32
    		44.6
    		61.8
    		83.8
    		114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是           ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式                         ；
    （3）操作I包括蒸发浓缩、    等操作，温度应该控制在    C左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为     、    、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是    ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是                           。
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；  方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是         ；
    ②指出你认为不合理方案存在的问题是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。

    假设曲线的各段内只有一种还原产物，。
    (1)0点到a点的还原产物是         。
    (2)a点到b点的还原产物是__    __，其原因是                 。
    (3)试完成b点到c点的反应方程式：
    口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
    (4)反应过程中，到达   点时,HN03已完全反应。
    (5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。
    (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）由Fe、Al、Si组成的混合物9.7g，与足量稀H2SO4反应，在标准状况下得H25.6L，若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，标准状况下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各组分的质量各是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是                                                      （   ）
    A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+
    B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+
    C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 g<a<9．6 g
    D．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是
    A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3　B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
    C．其中钇、铁的化合价均为＋3价D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是                                         （   ）
    A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol
    B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
    C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
    D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A               、丙               
    （2）写出下列反应离子方程式：
    反应③                        
    反应⑤                         
    （3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式                           。
    若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为        ，正极反应式为：                       。
    （4）描述F溶液中滴加D溶液后的现象                                 ，写出最后生成H的化学方程式                                         。

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