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    15．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（　　）
    A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快
    B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO
    C．用加热的方法可以将水中溶解的O-和N2赶出
    D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸

    分析 A．金属活动性性Mg＞Zn，为物质本性；
    B．硝酸浓度不同，性质不同；
    C．气体的溶解度随温度的升高而降低；
    D．面粉加工厂内充满粉尘，接触面积比较大．

    解答 解：A．金属活动性性Mg＞Zn，为物质本性，不能用影响化学反应速率的外界条件来解释，故A错误；
    B．硝酸浓度不同，性质不同，与反应速率的影响条件无关，故B错误；
    C．气体的溶解度随温度的升高而降低，与反应速率无关，故C错误；
    D．面粉加工厂内充满粉尘，接触面积比较大，反应速率快，所以遇火焰发生爆炸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握影响反应速率的内因和外因为解答的关键，注意反应物本身的性质为影响反应速率的内因，为主要因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．乙醇性质探究
    实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图：
    （1）在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为检验气体纯度．
    （2）Na与乙醇反应，理论上只有H2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO2原因是氢气中混有乙醇蒸气．
    实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：
    （3）若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，则乙醇的转化率为．
    实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
    （4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br2（g）和H2O（g）外还应有SO2（填化学式）气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色，常作植物生长调节剂；
    ②比例模型如图所示：
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型如图所示：
    C①C、H、O三种元素组成；
    ②与Na反应产生H2；
    ③与D反应可生成酯．
    D①C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；
    ②水溶液能使紫色石蕊试液变红．
    请回答下列问题：
    （1）写出A、C的结构简式：ACH2=CH2，CC2H5OH或者CH3CH2OH；B的分子式为C6H6．
    （2）D物质中存在的官能团名称为羧基．
    （3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （4）C催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个周期、18个族
    B．天然气是一种清洁的化石燃料
    C．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠
    D．淀粉和纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
    湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
    B．湿法中FeO42-是氧化产物；干法中O2也是氧化产物
    C．干法中每生成1mol Na2FeO4，这个反应共转移4mol电子
    D．高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列元素中非金属性最强的是（　　）
    A．CB．SiC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下反应类型，能体现“原子经济”原则的是（　　）
    A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣．对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染．现按下列方式进行综合利用．已知H是具有香味的液体，试填空

    （1）A的名称是纤维素；H的名称为乙酸乙酯，其同类物的异构体还有（写结构简式）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3CH2COOCH3．
    （2）写出下列化学方程式及反应类型：
    D→E：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{CuO}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
    G→H：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应．

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