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对二甲苯(英文名称p­xylene,缩写为PX)是化学工业的重要原料。

(1)写出PX的结构简式:______________。

(2)PX可发生的反应有________、________(填反应类型)。

(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系,其中A是PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子,则B的结构简式是__________________。

②D分子所含官能团是____________(填名称)。

③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是__________________。

(4)F是B的一种同分异构体,具有如下特征:

a.是苯的邻位二取代物;

b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;

c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


解析:(1)对二甲苯中两个甲基处于苯环的对位,结构简式为

(2)对二甲苯分子中甲基易被酸性高锰酸钾等氧化,故能发生氧化反应;该分子易与Cl2、Br2、浓HNO3等发生取代反应;由于含有苯环,故能与H2发生加成反应。

(3)①由于B是由A经氧化得到的,故为二元羧酸,当苯环上存在2种不同化学环境的氢原子时,B为邻苯二甲酸,其结构简式为。②由于D能发生银镜反应,故分子中含有醛基。③由于C能被氧化成醛,则分子中含有—CH2OH,且有1个碳原子连接乙基和正丁基,则结构简式为2,由B和C的结构简式可以推出DEHP的结构简式为

(4)F遇FeCl3溶液有显色反应,故分子中含有酚羟基,能与碳酸氢钠溶液反应说明有羧基,又是苯的邻位二取代物,故分子结构为


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科目:高中化学 来源: 题型:


已知苯环上由于取代基的影响,使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强,现有某有机物的结构简式如下:

1 mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热,充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为(  )

A.5 mol                  B.6 mol

C.7 mol                  D.8 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


β 月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有(  )

A.2种  B.3种  C.4种  D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:


水杨酸最早取自柳树,其结构简式为,它的同分异构体很多,同时符合下列四个条件的同分异构体有多少种(  )

①含有苯环 ②能发生银镜反应,不能发生水解反应 ③在稀NaOH溶液中1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应 ④只能生成两种一氯代物

A.1  B.2  C.3  D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:


贝诺酯是由阿斯匹林、扑热息痛经化学拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式(反应条件略去)如下:

下列叙述错误的是(  )

A.FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息痛

B.1 mol阿斯匹林最多可消耗2 mol NaOH

C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

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科目:高中化学 来源: 题型:


C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为:NaMO2 + nC  Na(1-x)MO2 + NaxCn ,下列有关该电池的说法正确的是(     )

A、电池放电时,溶液中钠离子向负极移动

B、该电池负极的电极反应为:

NaMO2 — xe-  Na(1-x)MO2 + xNa+

C、消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D、电池充电时的阳极反应式为:nC + x Na+ - xe-  NaxCn

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科目:高中化学 来源: 题型:


⑴右图是部分主族元素第一电离能梯度图,图中,a点对应的元素为氢,

b、c两点对应的元素分别为          (填元素符号)。

⑵将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+

[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。

①上述溶液中,不存在的微粒间作用力是             (填标号)。

A.离子键   B.共价键   C.金属键    D.配位键    E.范德华力

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3,理由是              

⑶下面关于晶体的说法不正确的是________。

A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4  

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al               

D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑷硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,右图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为            

⑸铁的金属密堆积方式为体心立方结构,结构如图所示。 

则晶胞中铁原子的配位数为______。若铁原子的半径为r pm,写出该堆积方式的空间利用率的表达式(不要求算出结果)_________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:

溶解度/(g/100g水)

      温度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列问题:

(1)该电池的正极反应式为                 ,电池反应的离子方程式为:             

(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zn   g。(已经F=96500C/mol)

(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过____分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、______和      ,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是             ,其原理是      

(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,铁变为_____,加碱调节至pH为   时,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱调节至pH为_____时,锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是    ,原因是   

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲烷是正四面体结构,而不是正方形的平面结构,其理由是--------------------------(    )

A.甲烷中的四个键的键长、键角相等       B .CH是分子晶体          

C.二氯甲烷只有一种结构                 D .三氯甲烷只有一种结构

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