Question

14．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）

• A． 酸式滴定管未用待测盐酸润洗
• B． 碱式滴定管未用标准碱液润洗
• C． 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
• D． 滴定前仰视读数，滴定后平视读数

Answer 1

分析 根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$分析，以此判断浓度的误差．

解答 解：A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$，可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$可知c（酸）偏小，故A错误；
B．碱式滴定管未用标准碱液润洗，碱液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏大，根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$，可知c（酸）偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$可知c（酸）偏大，故B正确；
C．锥形瓶不需要润洗，结果无误差，故C错误；
D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视，若碱往酸中滴，导致的V（碱）偏小，根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$可知c（酸）偏大，
故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及中和滴定操作的误差分析，根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$分析是解答的关键，题目难度不大．