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【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)D中的含氧官能团名称为(写两种).
(2)F→G的反应类型为
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢.
(4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式
(5)已知:①苯胺( )易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).

【答案】
(1)酚羟基、羰基和酰胺键等
(2)消去反应
(3)
(4)
(5)


【解析】(1)由结构简式可知D含有酚羟基、羰基和酰胺键,所以答案是:酚羟基、羰基和酰胺键;
(2)F含有羟基,而生成G含有碳碳双键,可知发生消去反应,所以答案是:消去反应;
(3)C的一种同分异构体:①能发生银镜反应,说明含有醛基;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解可生成酚羟基,应含有HCOO﹣结构;③分子中只有4种不同化学环境的氢,应为对称结构。所以答案是:
(4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,Ω= =7,由F的结构简式可知E中含有C=O键,发生还原反应生成﹣OH,所以答案是:
(5)甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ,可先由甲苯发生硝化反应,生成邻﹣硝基甲苯,然后发生还原反应生成邻甲基苯胺,与乙酸酐发生取代反应生成 ,氧化可生成 ,所以答案是:

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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物.如图是从海水中提取某些原料的流程图.

下列有关说法正确的是(
A.第①步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上通过氯碱工业制取金属钠
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第②步的反应条件是高温加热

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【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是(

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀盐酸溶液

C

硝酸银溶液

D

硝酸铁溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】把由NaOH,AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:

(1)MgCl2的物质的量是mol;
(2)AlCl3的质量是g;
(3)混合物中NaOH的质量是g;
(4)P点所表示盐酸加入体积是mL.

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【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1:

(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行.氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO32 , 少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为
②提高Cl2转化为Ca(ClO32的转化率的可行措施有(填序号).
A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO32的总反应方程式为:
6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤.
①滤渣的主要成分为(填化学式).
②滤液中Ca(ClO32与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO32]:n[CaCl2]1:5(填“>”、“<”或“=”).
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO32转化为KClO3 , 若溶液中KClO3的含量为100gL1 , 从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

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A. 不易生绣 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高

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A.
B.
C.
D.

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