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【题目】反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:A+BX(ΔH>0); XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

根据物质具有的能量进行计算:△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热。

由反应 A+BC(△H0)分两步进行:①A+BX(△H0),②XC(△H0),由A+BC(△H0)是吸热反应,AB的能量之和小于C;由①A+BX (△H0)可知这步反应是放热反应,故X的能量小于A+B;由②XC(△H0)可知这步反应是吸热反应,故X的能量小于C;所以图象D符合,故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将气体AB置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8molB的物质的量为0.6molC的物质的量为0.8mol

1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___

2AB的平衡转化率之比为___

3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是___(增大减小不变,下同),气体的密度变化是___

4)一定能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是___

a.容器内气体压强不再改变

b.2v(A)=3v(C)

c.A的浓度不再改变

d.ABCD的分子数之比为3122

e.反应停止,不再继续进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨为重要化工原料,有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=______

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)

A.N2H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

C.的比值为3:2 D.=2

P1______P2(“>”“<”“=”,下同):反应平衡常数:B______D点;

CH2的转化率______(数值保留0.1%)AB两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率:v(A)______v(B)(“>”“<”“=”)

(3)已知25℃时由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2Ka2=1×10-7)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO2是大气污染物,但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题:

(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐,溶液呈碱性,写出反应的化学方程式______________,已知常温下,HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4,则0.1mo/L NaNO2c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步,反应情况如下表:

反应

速率表达式

反应热

反应I2NO(g) N2O2(g)()

H1<0

反应IIN2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)()

H2<0

反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,若升高温度,K____(增大减小不变”),平衡常数的表达式K=____(表示)

(3)反应N2O4(g) 2NO2(g),在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强关系为:υ(N2O4)=k1· p(N2O4)υ(NO2)=k2· p(NO2),其中是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________

(4)NO2O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物YY可循环使用。Y的化学式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HClg+O2g)=2H2Og+2Cl2g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是(  )

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.断开4molHCl键的同时,生成4molHO

D.HClO2H2OCl2四种气体的物质的量之比为4122

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)

已知:R→Br

请按要求回答下列问题:

(1)A的分子式:_________________B→A的反应类型:_________________

A分子中最多有_________________个原子共平面。

(2)D的名称:_________________;写出反应③的化学方程式:_________________________

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式:_____________________

(4)已知:EXX有多种同分异构体,写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:________________________________________

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料,合成有机物Y的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,箭头上注明试剂和反应条件)______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(表中气体体积为累计值,且已转化为标准状况):

时间(min

1

2

3

4

5

氢气体积(mL

50

120

232

290

310

①哪一时间段(指0112233445min)反应速率最大_____min,原因是_________________

②哪一段时段的反应速率最小_____min,原因是_____________

③求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________(设溶液体积不变)

④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你认为可行的是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是( )

A. P4(s,白磷)=4P(s,红磷) ΔH>0

B. 以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等

C. 白磷比红磷稳定

D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu8HNO3=2NO↑4H2O3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L1硝酸中,充分反应,问:

(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少?______________

(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少?____________

(3生成水的分子数为多少?___________

(4)若反应前后溶液的体积不变,则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少?__________

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