【题目】反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___;
(2)A与B的平衡转化率之比为___;
(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),气体的密度变化是___;
(4)一定能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是___。
a.容器内气体压强不再改变
b.2v(A)=3v(C)
c.A的浓度不再改变
d.A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2
e.反应停止,不再继续进行
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【题目】氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号):
A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.的比值为3:2 D.=2
②P1______P2(填“>”、“<”、“=”,下同):反应平衡常数:B点______D点;
③C点H2的转化率______;(数值保留0.1%)在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率:v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)
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【题目】NO2是大气污染物,但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题:
(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐,溶液呈碱性,写出反应的化学方程式______________,已知常温下,HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4,则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步,反应情况如下表:
反应 | 速率表达式 | 反应热 |
反应I:2NO(g) N2O2(g)(快) | , | △H1<0 |
反应II:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) | , | △H2<0 |
反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,若升高温度,K将____(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数的表达式K=____(用、、、表示)
(3)反应N2O4(g) 2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为:υ(N2O4)=k1· p(N2O4),υ(NO2)=k2· p(NO2),其中、是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。Y的化学式为____________
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【题目】在一定温度下,体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是( )
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.断开4molH﹣Cl键的同时,生成4molH﹣O键
D.HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4:1:2:2
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【题目】我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去):
已知:R→Br
请按要求回答下列问题:
(1)A的分子式:_________________;B→A的反应类型:_________________。
A分子中最多有_________________个原子共平面。
(2)D的名称:_________________;写出反应③的化学方程式:_________________________。
(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式:_____________________。
(4)已知:EX。X有多种同分异构体,写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:________________________________________。
①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子
(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料,合成有机物Y:的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,箭头上注明试剂和反应条件):______________________________
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(表中气体体积为累计值,且已转化为标准状况):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____min,原因是_________________.
②哪一段时段的反应速率最小_____min,原因是_____________.
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________(设溶液体积不变)
④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你认为可行的是_____.
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【题目】1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是( )
A. P4(s,白磷)=4P(s,红磷) ΔH>0
B. 以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等
C. 白磷比红磷稳定
D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol
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【题目】已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu+8HNO3=2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L-1硝酸中,充分反应,问:
(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少?______________
(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少?____________
(3生成水的分子数为多少?___________
(4)若反应前后溶液的体积不变,则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少?__________
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